（每日一练）氧化还原（附参考答案）

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【答案】A5． △+9H2O+4N2↑反应中，还原氮原子数与氧化氮原子数之比为()A。 3:5 B． 5：3C。 5:2 D． 2:1 【分析】N（-3价）失去3e-N（0价）N（+5价）并得到5e-N（0价）。 设还原氮原子数和氧化氮原子数分别为x。 y，利用获得和失去电子守恒定律，5x=3y，即x:y=3:5。 【答案】A6。 (2012·海阳试验) 氯是重要的工业原料。 工业上用3Cl2+2NH3===N2+6HCl的反应来检查氯气管道是否泄漏。 下列说法错误的是（）A. 如果管道泄漏，遇到氨气，会产生白烟 B. 氧化性：Cl2>N2C。 该反应为置换反应D。生成1摩尔N2，需转移3摩尔电子 【分析】当NH3过量时，会与HCl反应生成白烟，故A对； 氯是该反应中的氧化剂，呈现强氧化性，故B对； 该反应为置换反应，故C正确； NH3是还原剂，氮的价态从-3增加到0，因此转移6摩尔电子生成1摩尔N2，D错误。 【答案】D7。 物质氧化性和还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 以下几类物质因浓度不同，可发生不同的氧化还原反应：（）①Cu和HNO3溶液； ② Cu和溶液； ③ 锌及溶液； ④ Fe 和 HCl 溶液 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③【分析】①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O； ②介质Cu仅与Cu+===+反应； ③中Zn与Zn的反应有以下两种情况：Zn+（稀）===+H2↑，Zn+（浓）===+SO2↑+2H2O； ④中，Fe与HCl反应时，仅生成H2和H2。

【答案】A8。 （2012·深圳模拟） 根据下表给出的信息以及您所学的知识，正确的判断是（） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ①② 4③ 浓缩。 反应①中的氧化产物必须只有A种B。能被氧气氧化。 氧化性：>Cl2>Fe3+D。 还原性：H2O2>Mn2+>Cl- 【分析】反应①中若氯过量，可先后生成氯化铁和溴两种氧化产物。 A项是错误的； 根据反应②可知，高锰酸钾的氧化性比氧气强，因此硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项错误； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性为：>Cl2>Fe3+氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，C项正确； 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 可见还原性为：H2O2>Mn2+，而Cl->Mn2+，D项错误。 【答案】C9。 在室温下，发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是（）A。 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z-可进行B。反应①和反应③中Z元素被还原C。 氧化性从强到弱的顺序是XO-4、Z2、B2、A3+D。 还原性由强到弱的顺序为A2+、B-、Z-，得出：还原A2+>Z-，A项的反应可以进行，A项是正确的； ① Z-在反应中被氧化，B项错误； 氧化XO-4>Z2>B2>A3+，还原A2+>B－>Z－>X2+，C、D正确。

【答案】B10。 (2012·三明质检) 对于O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O（不平衡）反应，下列说法正确的是（） A、O2和H2O是还原产物 B、该反应可以表明O2比I2C更具氧化性。 氧化产物和还原产物的物质含量之比为1:1D。 平衡化学方程式为：2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O 【分析】O2不是还原产物，A项错误； 根据公式氧化性质的比较是指氧化剂与氧化产物的比较，B项错误； 平衡化学方程式为：O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O，D项错误。 【答案】C 2.非选择题 11.（2011·福州模拟）氧化还原反应古今中外，广泛应用于生产生活中。 (1)水是人体的重要组成部分，也是人体内含量最丰富的物质。 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 尝试写出符合涉及水的 IV 型反应的化学方程式： ，其中水是试剂。 (2)焊接常用氯化铵。 例如：焊接铜器时，用氯化铵去除铜器表面的氧化铜进行焊接。 反应式为：CuO＋△Cu＋＋↑＋。

①配平该氧化还原反应方程式。 ②该反应中被氧化的元素是（填写元素名称），氧化剂是（填写化学式）。 ③如果反应过程中产生0.2mol的气体，一些电子将被转移。 【答案】（1）C+H2O（g）高温CO+H2氧化（2）①4CuO+△3Cu++N2↑+4H2O②氮CuO③1.212。 (2012·威海模拟) 某反应体系中的物质为：NaOH,,,,Au2O,H2O。 (1) 请在下面的空格中填上其他反应物和产物： ++-→++ (2) 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 (3)氯在纺织工业中常用作漂白剂。 可用作布漂白后的“脱氯剂”。 与Cl2反应的产物是NaCl和HCl。 还原剂与氧化剂的比例为。 【分析】（1）中金元素的价态为+3，而另一种含金的化合物为Au2O，其中金元素的价态为+1，因此反应后金元素的价态降低。 那么另一种物质中一定有一种元素的化合价增加了。 通过分析可以看出，+2价的硫元素已增至+52价。 因此，在该反应中，氧化剂和还原剂分别是氧化产物和还原产物。 分别为 和 Au2O，结合质量守恒定律，可以求出其他反应物和产物。

(2) 由(1)分析可知，反应中被还原的元素为Au，还原剂为Au。 (3) 根据Na2+22O3-→H2+6O4，0l2-→-1l，由电子守恒定律可得：n()×4×2=n(Cl2)×2，故n??n?Cl2 ?=14。 【答案】(1)(2)(3)1:413。 高铁酸钠（）是一种用于水处理的新型净水剂。 其氧化性比高锰酸钾强，反应过程中被还原为Fe3+。 已知制备高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3＋＋3Cl2===＋＋＋8H2O。 请回答下列问题： （1）该反应得到的电子显示（填“氧化”或“还原”）为（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”） 。 (2) 若1 mol Cl2 参与反应，则反应中传递电子的物质的量为。 (3)除了消毒杀菌之外，水可以净化的另一个原因是。

【答案】（1）Cl2氧化氧化产物（2）2摩尔（3）六价铁被还原为三价铁，水解生成氢氧化铁胶体氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，其表面积很大，能吸附杂质并沉降。 下来达到净化水质的目的 14. (1) ①在淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠碱性溶液，立即看到溶液变成蓝色。 这是因为离子方程式是。 ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失。 这是因为离子方程式是。 ③比较实验①和实验②的结果，将I2、ClO-、SO2-4按照氧化性由强到弱的顺序排列。

(2)今天有铁片和铜片。 设计实验来证明以下事实并写出反应的化学方程式。 ① 浓硫酸比稀硫酸的氧化性更强。 。 ②三氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中Cu2+的氧化性强。 。 ③铁比铜更具还原性。 。 【分析】（1）利用I2遇到淀粉变蓝的特性来验证其氧化还原性质。 写方程时要注意碱性溶液环境。 (2) 仅列出常见的反应事实。 【答案】（1）①KI被氧化生成-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被还原生成I-SO2-3+I2+2OH-==SO2-4+ 2I - + H2O ③ ClO - > I2 > SO2 - 4 (2)①Cu 与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。 Cu+（浓）△+SO2↑+2H2O②Cu可以与溶液反应，+Cu===+③Fe可以与溶液反应置换Cu，Fe+===+Cu（答案不唯一，只要是合理的）