PAGE2014届高考化学一轮复习专题训练：2.1氧化还原反应

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不同价态的铬具有不同的毒性，其中六价铬的毒性最强。 下列说法不正确的是：（）A.它可以氧化乙醇，可用于识别驾驶员是否酒后驾驶。 B、污水中的铬一般以Cr3+形式存在，与水中溶解氧作用可还原为六价铬。 C.人体内六价铬铬超标。 服用维生素C来减轻毒性表明维生素C具有还原性。 D、当1 mol oal(2-,7) 得到6 mol 电子时，还原产物为Cr3+7。 在酸性溶液中，NOeq可能存在oal(-,3)、I-、Cl-、Fe3+、一种或多种离子，向溶液中加入溴水，溴元素被还原，则错误猜测为以下是()A.必须有碘离子B.可能含有铁离子C.可能含有氯离子D.不含硝酸根离子8.（2013·台州模拟）水热法制备纳米粒子的反应是 3Fe2++ oal(2-, 3)＋O2＋xOH－===＋ oal(2-,6)＋2H2O，下列错误说法是()A。 每生成1 mol，反应中转移的电子总数为4 molB。Fe2＋和o al(2-,3)都是还原剂C。当1 mol Fe2+被氧化时，还原的O2量为Fe2+为1/3摩尔Dx=49。 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂。 然而，食物中过量食用会对人体造成危害。

在酸性条件下产生NO和NO2。 下列说法错误的是（） A.它同时具有氧化性和还原性 B.吃“醋豆芽”可减少亚硝酸钠对人体的危害 C.其与胃酸作用的离子方程式为： oal (-,2)+2H+===NO↑+NO2↑+H2OD。1mol在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，传递电子的物质量为1。（2012·重庆模拟）某反应中有六种粒子：H2O、Cl2、H+、Cl-、Co2+，已知氧化性>Cl2。 下列说法不正确的是：()A.氧化产物是Cl2。 B、颗粒的还原性为Cl→Co2+C。氧化剂与还原剂的比例为1:6。 D. 如果生成 3 mol H2O，则有 2 mol 电子转移 2. 非选择题（本题包括 3 题，共 40 分） 11. （14 分）（预测题）氧化还原反应已被广泛应用应用于生产生活，古今中外。 (1)水是人体的重要组成部分，也是人体内含量最丰富的物质。 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可以用图中来表达。 尝试写出符合涉及水的 IV 型反应的化学方程式： ，其中水是试剂。 (2)焊接常用氯化铵。

例如：焊接铜器时，用氯化铵去除铜器表面的氧化铜进行焊接。 反应为：+ o(――→,sup7(△),sdo5())Cu＋＋N2↑ +H2O。 ①配平该氧化还原反应方程式。 ②该反应中被氧化的元素是（填写元素名称），氧化剂是（填写化学式）。 (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热至1500℃，生成白磷。 反应为：2Ca3(PO4)2+===+，10C+===P4+10CO。 每产生一摩尔 P4，就会转移一摩尔电子。 12.（12分）取2mL浓度为2×10-4mol·L-1的溶液于试管中，加入约4mL浓度为2mol·L-1的NaOH溶液，然后加入适量的铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸测试所产生的气体。 实验过程中，观察到试管内立即产生大量气泡。 一段时间后，试纸变蓝色，铝粉溶解，溶液澄清，不变色。 请根据以上实验事实分析： (1) 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体是。 (2) 写出NOeq oal(-,3) 反应的离子方程，配平并填空。 Al+NOeq oal(-,3)++H2O―→ oal(-,2)+，氧化产物为。

(3)为了测试某种含氮废水中是否含有NOeq oal(-,3)，用2 mL废水样品代替溶液进行上述实验。 现象是一样的。 有同学认为不能据此得出“一定有NOeq”oal(-,3)”的结论，原因是废水中可能存在的（填入离子符号）可能会干扰(4)工业上用铝粉去除含氮废水中的NOeq oal(-,3)，当溶液pH控制在10.7左右时，所得产物仍含有氮。氮与氨的体积比为4:1，则除去0.1mol NOeq oal(-,3)，消耗g铝。 13.（14分）雄黄（）和雌黄（）为主提炼砷的矿物原料，在自然界中共存。根据题意填空：（1）与盐酸反应，转化为H2S气体并放出H2S气体。若反应完全，则其比例为： (2)上述反应中的氧化剂能吸收反应产生的气体。 (3) 与HNO3发生如下反应：+10H++ oal(-,3)===+3S↓+↑+2H2O。 如果生成2摩尔，则反应中传递电子的物质的量为。

如果反应设计为原电池，NO2应逸出附近（填写“正极”或“负极”）。 （4）如果反应产物NO2与11.2L O2（标准条件）混合，然后用水吸收并转化为浓硝酸，然后与过量的C反应，则产生CO2的量（可选数字）。 A。 小于 0.5 摩尔。 等于0.。 大于0.5模。 无法确定答案。 分析1.【分析】选B。A项中，铜的价态从0增加到+2，C项中，铁和铝被钝化，钝化是氧化还原反应，D项中，硫元素从+4增加到+6，所以A、C、D项都与氧化还原反应有关； B项的化合价没有变化，不是氧化还原反应。 2.【分析】选D。在题给出的反应②中，既不产生氢气，也不产生氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂。 它与 H2O 发生反应，既充当氧化剂又充当还原剂。 水既不是氧化剂也不是还原剂。 F2和H2O反应产生氧气，用水作为还原剂； 当Al和NaOH溶液反应时，产生氢气并用水作为氧化剂。 3、【分析】选D。如果某元素的化合价为负价，则变为游离态时会被氧化。 如果是正价，当它变成自由态时就会被还原。 A 不正确； 氧化性物质不一定在反应中充当氧化剂，例如盐酸。 具有氧化性，但在与二氧化锰反应时用作还原剂时，B不正确； 有的阳离子能失去电子而被氧化，如Fe2+，有的阴离子能得到电子而被还原，如oal(-,4) ，C不正确； 在取代反应中，元素的化合价一定会发生变化，一定会发生氧化还原反应，D正确。

4. 【分析】选择D。项目A，1 mol Na 与O2 反应。 无论形成什么物质，Na一定会变成Na+。 1摩尔钠失去1摩尔电子，即NA电子。 A项正确； B项，石灰乳与Cl2反应生成Ca(ClO)2，氯的价数增加，氯的价数减少。 Cl2既是氧化剂又是还原剂。 B项正确； C项，分子的中心元素N的化合价为+3，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C项正确； D项，1mol Fe2+完全氧化成Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。 5、【分析】选D。A项，HCl→H2，氢元素价态降低，需要添加还原剂，如活泼金属元素等； B项，CO2→CO，碳元素的价态降低，需要添加还原剂，如单质碳等； C项，→Fe，当铁元素的价数降低时，需要添加还原剂，如单质碳； D项，Br-→Br2，当溴元素的价数升高时，需要添加氧化剂，如Cl2等。 【误区警告】价态变化时不必添加氧化剂或还原剂氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，因为有些物质可以发生歧化反应，如Cl2+H2O===HCl+HClO。 反应中，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO。 更换时无需添加氧化剂或还原剂。 6.【分析】选B。污水中的铬一般以Cr3+形式存在，与水中溶解氧作用可氧化成六价铬。

7.【分析】选B。溴元素唯一能氧化的离子是I-，所以必定有碘离子，而Fe3+和NOeq oal(-,3)(H+)可以氧化I-，所以它一定不能含有 Fe3+ 和 NOeq oal(-, 3)，可能含有 Cl-。 8.【分析】选C。该反应的氧化剂为O2，生成1mol O2，消耗1mol O2，转移电子为4mol。 A是正确的； Fe2+和oal(2-,3)都是还原剂，B正确； 3 mol Fe2+反应 时，只有2 mol被氧化，此时反应的O2为1 mol。 因此，当1 mol Fe2+被氧化时，根据电子守恒，Fe2+还原的O2量为eq f(1,4) mol ，C误差； D 对根据电荷守恒定律。 9.【分析】选D。醋中氮元素的价态为+3，既可增也可减。 A是正确的； 醋中含有乙酸，它可以与亚硝酸钠相互作用导致其损失。 B正确； 胃酸是强酸，易溶于水。 是强电解质，C正确； 根据C中离子方程式的分析可知，1mol在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，传递电子的物质的量应为0.5mol，D不正确。 10.【分析】选C。因为“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，所以是氧化剂，Cl2是氧化产物，则Cl-是还原剂，且Co2+是还原产物，即：+2Cl-→2Co2+++Cl2↑。 根据电荷守恒定律，可以在左边加6H+，再在右边加3H2O。 该反应的正确离子方程式为：+2Cl-+6H+===2Co2++Cl2↑+3H2O。

还原性：Cl->Co2+，选项B正确； 氧化剂与还原剂的比例为1:2，选项C错误； 反应为3H2O~2e-，因此生成3 mol H2O，反应中转移2 mol 电子，选项D正确。 11、【分析】（1）从图中可以看出，反应类型IV均属于氧化还原反应，应为置换反应。 涉及水的置换反应有很多，如C+H2O(g)eq o(=====, sup7(高温),sdo5())CO+H2, 2Na+2H2O= ==+H2↑等。 上述两个反应中，均采用水作为氧化剂。 (2)①用增减价法将化学方程式配平为4CuO+ o(=====,sup7(△),sdo5())3Cu++N2↑+4H2O。 ② 在该反应中，氮的价数增加氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，被氧化，成为还原剂； 铜的价态降低，被还原，CuO充当氧化剂。 (3) 反应过程中，磷酸钙最终变成白磷，磷的价态由+5价变为0价，由此可得如下关系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e-，故每生成1摩尔P4，转移20摩尔电子。 答案：(1)C＋H2O(g)eq o(=====,sup7(高温),sdo5())CO＋H2(合理)氧化 (2)①4CuO＋ o(== = ==,sup7(△),sdo5())3Cu＋＋N2↑＋4H2O②氮CuO(3)2012。 【分析】（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即水溶液中唯一呈碱性的气体是氨。

(2)反应物中有氢氧化钠，产物中有氨气。 您可以编写离子方程并使用化合价增加和减少方法平衡它。 (3)可能干扰实验结果。 现象应该是一样的，就是能氧化溶解Al，生成氨气。 因此，可能干扰实验结果的离子有NHeqoal(+,4)和NOeqoal(-,2)，氢氧化钠溶解Al并生成氢气。 同时与NHeq oal(+,4)反应生成氨。 NOeq oal(-,2) 有氧化作用 也能氧化Al，同时被还原为氨。 (4) 根据化学反应中转移电子数相等计算，3n(Al)=(8/9×5+1/9×8)×0.1 mol=8/15 mol，n(Al)=8/ /3，m(Al)=8//3×27g·mol-1=4.8g。 答案： (1)NH3(2)8Al+ oal(-,3)+5OH-+2H2O=== oal(-,2)+3NH3↑ (3)NHeq oal(+, 4), NOeq oal(-,2) (4)4.813。 【解题指南】回答这个问题，需要明确以下三点：（1）利用电子守恒定律确定氧化剂和还原剂的量之比。 (2)氧化还原反应中转移的电子数是获得或失去的电子总数，而不是两者之和。

(3)C不与稀硝酸反应。 【分析】式（1）中，As为+3价，As为+2价，Sn为+2价，Sn为+4价，根据关系式：~~2e-，~~4e-，根据电子守恒，故n():n()=2:(1×2)=1:1。 或者写出以下平衡化学方程式：++4HCl===++2H2S↑。 (2)化合价被还原，起到氧化剂的作用，故是氧化剂。 H2S可用NaOH或溶液吸收。 (3) 在该反应中，As和S的价态都增加，失去的电子总数为2×2+3×2=10。 仅N元素的价态降低，失去的电子总数为10×(5-4)=10。 因此，该反应转移10个电子，有如下关系：~10e-，所以生成2mol时，转移电子的物质量为。 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 NO2是还原产物，因此NO2在正极附近逸出。 (4)标准条件下，11.2L O2的量为0.5mol。 根据反应：4NO2 + O2 + 2H2O===，所以生成的HNO3 量为2 mol。 根据反应C+（浓缩）eq o(=== ==,sup7(△),sdo5())CO2↑＋2NO2↑＋2H2O。 如果2摩尔浓硝酸反应完全，应产生0.5摩尔CO2。 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐增加。 当变成稀硝酸时，不再与C反应，因此生成的CO2量小于0.5mol。

答案：（1）1：1 （2）氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液） （3）10摩尔正极 （4）a 【方法与技巧】氧化还原反应综合题“2231”答题 1、排序两条主线为：还原剂（增价）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物； 氧化剂（降低化合价）→获得电子→进行还原反应→得到还原产物。 2、掌握两个等式：氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数； 氧化剂的化合价减少的总数等于还原剂的化合价的增加总数。 3.了解三个同时性：氧化剂和还原剂同时存在； 氧化反应和还原反应同时发生； 氧化产物和还原产物同时产生。 4、做标记：标记电子转移的方向和次数。