氯化铵可除去铜器表面的氧化铜 甘肃省皋兰一中2009-2010学年上学期高二期末考试化学试卷

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每题只有一个选项符合题意) 11. 只能在水溶液中导电的电解质是 A. ． ． 镁粉是烟花、闪光粉中不可缺少的原料。 工业生产镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。 以下可以用作冷却气体的是空气。 只有 D. 只有 13. 当向 0.1 mol/L 氨水中逐渐加入一定量的水时，始终保持增加趋势的是 A. NH 的浓度 B. C(OH 数 DC(NH14. 将将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，质量减少，不产生气体，此溶液为 A. Fe 溶液 15. 化学在牛的生产和生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是： A、明矾水解形成的胶体氧化铝，可以吸附水中的悬浮物，可用于水质净化。B、在海船船壳内插入锌块，可以减缓船体的腐蚀速度。C. MgO的熔点非常高，可以用来制造耐高温材料。D.电解饱和的NaCl溶液可以产生金属钠16。据报道氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，科学家已经成功合成了少量的N。正确的说法是 AN 同素异形体 B. N 互为同位素 C. 相同质量的 N 中所含的分数相等 D. N 的摩尔质量是。 以下事实不能用勒夏特列原理解释： A. 合成氨温度太高，工业上的缺点 B. 在高压下合成氨是有利的 C. 高温和添加催化剂可以加快氨的反应速率合成 D. 增加 N 的含量 18. 下列对金属特性的描述中，正确的是 A. 金属元素的来源 I 仅具有还原性，离子仅具有氧化性。 B. 金属元素在化合物中必须具有正价。 C.金属元素在不同的化合物中必须具有不同的化合价。 D. 金属元素的单质在室温下是固体。 19、镁和铝分别与过量的等浓度、等体积的稀硫酸反应时，产生的气体的体积（V）与时间（t）的关系如下所示。

A.镁和铝的反应。 物质的量之比为3:2B。 质量比为3:2C。 摩尔质量比为2:3D。 反应速率之比为2：3 3、填空和简答题（本题共5题，共2220分。（6分）） 氯化铵常用于焊接。 例如：焊接铜时用氯化铵去除铜表面。 氧化铜用于焊接时，反应为： + (1) 平衡此氧化还原反应方程式。 （2）该反应中，被氧化的元素是（填写元素名称），氧化剂是（填写化学式）。 (3)反应如果产生0.2mol气体，一些电子将被转移。 21.（4分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2NO （1）当其他条件不变时，提高温度来平衡混合物的颜色加深，则该反应的正向反应为（填入“放热”或“吸热”）反应。 (2) 如果体积保持不变，加入一定量的He气，平衡就会发生移动。 （填写“向前”、“向后”或“不动”）。 （3）如果容器体积增大，平衡点移动（填写“向前”、“向后”或“不动”），则平衡点移动（填写“向前”、“向后”或“不动”）。混合物的最终颜色将（填写“较深”“浅”或“小变化”）。 22.（5分）原电池是一种将被转换成的设备。

钢在潮湿的空气中腐蚀得很快氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，因为钢中的铁和碳在潮湿的空气中形成无数微小的原电池。 在这些原电池中，铁是极（填“正极”或“负极”），碳电极上的电极反应式为23。（2分）对于现有的由NH和NH组成的混合溶液，如果pH =7，则溶液中有c(NH24)。 (5分) 铁是人体必需的微量元素。 治疗缺铁性贫血的常用方法是服用补铁药物。 “素力菲”（主要成分为琥珀酸亚铁，颜色为深黄色）是市场上常见的补铁药物。 该药不溶于水，但溶于人体内胃酸。 一位同学测试“苏力菲”片剂时，针对片剂中Fe的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂I为，加入新配制的氯水后溶液中反应的离子方程式为：（2）加入KSCN溶液后，在未加氯的水的情况下，溶液也出现红色，可能的原因可能是（3）在实验中发现溶液放置一段时间后颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，你认为造成这种现象的原因有哪些？（只写一个）4.实验题（本题共3题，共1825道。（ 2分）下面列出了中学化学实验中常用的几种仪器：容量瓶、酸性滴定管、碱性滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。中和滴定实验，缺少的玻璃仪器是____。

（2）如果要用碳酸钠配制一定浓度的某种物质的溶液，则还需要的玻璃仪器是26。（7分）（1）可以选择除去混合的少量铝粉铁粉中； 可选择去除混入中的少量。 （填写所用试剂的化学式） (2) 将FeCl溶液蒸发至干并燃烧。 最终得到的主要固体产物是_（填写化学式）。 小春的KNO（填写实验方法）。 (3)实验室用热水配制FeCl溶液时，常出现浑浊现象。 原因是____（用离子方程式表示）。 如何使用热水制备澄清的 FeCl 溶液？ 27.（9分）某学校化学组使用F系列装置进行“铁与水反应实验，并用该产品进行氧化铜还原实验”（夹紧和废气图中已省略处理装置） (1) 本实验中除需要加热的装置B外，其他需要加热的装置包括，（填写字母）。 (2)A装置中加入碎瓷片的作用是_，D装置中加入碱石灰的作用是_。 (3)B装置中反应的化学方程式是_。

(4) 装置E中的实验现象为_。 该反应的化学方程式为。 5、计算题（本题包括2题，共13 28题。（6分）以甲烷气体为原料合成尿素生产中主要有以下反应：CH(g)；（正反应为吸热反应），请按题目要求回答下列问题： （1）在一定条件下，将 0. O(g) 放入容量为 2L 的密闭容器中，若 20 秒内产生 0.0，则CO 的化学反应速率为 (2) 反应达到平衡的标志为（填写序号） CH 还原的反应速率等于 CO 还原的反应速率，CH 的浓度相等.CH的浓度不再变化，正向反应速率和逆向反应速率均为零，容器内的混合气体压力不再变化 (3)若达到平衡时CO的量为0，则为多少平衡时CH的转化率？（计算答案）29.（7分）现有）=0.2mol/L，C(Cl)=1.3mol/L。至少应加入多少毫升4mol/L的NaOH溶液将镁转化为沉淀物并将其分离出来？ 甘肃省高兰一中2009-2010学年大二科目化学版内容标题。 高二第一学期期末考试化学试卷（普通版） 分类索引号 G.622.475 分类索引说明 统一试题及解答主题词 甘肃省高兰一中 2009-2010 学年第一名学期高中期末考试化学试卷（通用版）栏目名称名校题库供应老师复习老师入口